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12．已知：4NH₃+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N₂+6H₂O，某小組同學按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝不同的催化劑，將經催化反應后的混合
氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進行檢測．
（1）NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需要的時間．

11．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．

（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH₃已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿．）；
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）金屬鈉和水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）過氧化鈉和水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）實驗室制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．炭粉與Na₂O₂反應的產物比較復雜，某化學研究小組在實驗室中以炭粉與Na₂O₂反應為探究對象，擬通過實驗探究反應后的產物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應后產物是Na₂CO₃
猜想2：反應后產物是Na₂O和CO
猜想3：反應后產物是Na₂O和CO₂
猜想4：反應后產物是Na₂CO₃和Na₂O
（1）實驗前．小組成員經過討論認定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
（2）實驗過程．已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設計如圖所示的實驗裝置：

①根據上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa₂O₂均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測猜想2不成立．若CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（3）結果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為4.2g，由此可初步確認猜想1是正確的，炭粉與Na₂O₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+Na₂O．
請你設計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內容．（可供選擇的藥品有BaCl₂溶液、酚酞溶液、鹽酸等）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結果和結論

8．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個電子后變成1個質子，Y元素原子最外層電子數是其質子數的$\frac{5}{7}$，Z是地殼中含量最多的元素，Z和W為同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單氫化物的沸點：Y＞Z
	B．	陰離子的半徑：Y＜Z
	C．	Y和W的氧化物對應水化物均為強酸
	D．	X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

7．某有機化合物的結構簡式如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該有機化合物的分子式為C11H10O3
	B．	該有機化合物能發生取代反應、加成反應和加聚反應
	C．	1mol該有機化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質的量之比為2：2：1
	D．	該有機化合物與  互為同系物

6．隋唐時的青瓷，胎質堅實，呈青灰色．青瓷的色澤主要取決于氧化亞鐵的含量，燒制青瓷的關鍵在于燒成過程中要掌握好窯爐里的氣氛，即要選一定溫度下的“還原焰”，“還原焰”中含有一種具有能將氧化鐵轉化為氧化亞鐵的氣體物質，該氣體物質是（　�。�

A．

氧氣

B．

一氧化碳

C．

氮氣

D．

氯氣

5．圖中的A～G是初中化學常見的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會變渾濁，B、C是氧化物；E是發酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去．
（1）寫出C的化學式H₂O．
（2）在B和C的混合物中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯無色．
（3）寫出F和D反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）現有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應產生標狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質的量之比為1：1．

4．除雜（括號內為雜質），請把所加試劑和有關離子方程式填在空白處．

	試劑	離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

3．下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④坩堝⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質分離的是（　�。�

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥