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12．下列實際應用與水解知識無關的是（　　）

	A．	處理鍋爐水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除
	B．	向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料制備TiO2
	C．	AlCl3溶液蒸干灼燒得不到AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱可得無水AlCl3
	D．	銨態氮肥不可與草木灰同時使用

11．下列電離或水解方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
	B．	偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
	C．	硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
	D．	醋酸銨的水解方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

10．硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3價；溶于熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H₃BO₃，該反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則其正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg²⁺的濃度為0.045 mol•L^-1．已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.610^-12，當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

9．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規定，下列說法中正確是（　　）

	A．	第3列元素種類最多，第14列元素種類也最多
	B．	第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
	C．	從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高，第17列元素的單質熔點逐漸降低
	D．	只有第2列元素的原子最外層有2個電子

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出a kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
	D．	1摩爾晶體硅含有4NA個共價鍵

6．某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的CO₂，該有機物可能是（　　）

A．

C2H4O

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

5．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

	A．	氧化鈣溶于水		B．	乙醇燃燒
	C．	鋁粉與氧化鐵粉末反應		D．	斷開1mol氮氣分子中的氮氮叁鍵

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O（該反應為放熱反應）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實驗室制取氨氣的裝置，寫出甲中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產率．
（4）將過濾得到的CaO₂•8H₂O經水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO₂反應的特點．裝置如圖2：
【提出假設】
假設1：反應只發生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設2：反應只發生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發生，SO₂部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出：①裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實驗數據處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁g，裝置D質量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據表示SO₂部分被氧化時的V的關系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m₁表示）．

3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數為NA
	B．	1molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
	C．	5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
	D．	100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA