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7．燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

6．下列實驗方案中，可以達到實驗目的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗亞硫酸鈉是否變質	先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產生白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀
C	除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質	先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液
D	檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區別煤油與植物油
	B．	煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴
	C．	在水電離出H+濃度為1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O

4．立方烷的結構簡式如圖所示．下列有關立方烷的說法中正確的是（　　）

	A．	立方烷屬于烷烴
	B．	立方烷的二氯代物有三種同分異構體
	C．	立方烷在通常情況下是氣體
	D．	常溫下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移的電子數目為0.4NA
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
	C．	在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數目為2NA
	D．	將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標準狀況，其體積約為22.4L

2．化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒有害物質
	B．	在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

1．如圖是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如所示：

已知：
i．CH₃CH=CH₂$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH₃CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名稱為甲醛，B含有的官能團是醛基．
（2）②的反應類型是加成反應．
（3）①的反應的化學方程式為．
（4）③的反應的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+H₂O．
（5）D的結構簡式為，與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式是（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，寫出以C₂H₅OH為原料合成乳酸（）的
路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）．

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對該配合物的組成和結構分析如下：
①中心離子的未成對電子數為5．
②不存在的作用力是be（填標號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為C、O、N，由其中兩種元素組合可構成原子個數比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構型為三角錐形．
④與CN ^-互為等電子體的單質的結構式為N≡N，該單質中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態物質Ni（CO）₄，推測Ni（ C0）₄的晶體類型為分子晶體．已知構成該晶體微粒的空間構型為正四面體，則Ni（ C0）₄易溶于bc（填標號）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結構示意圖如圖，NaCN的晶胞結構與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

19．工業上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S0₂被空氣中的0₂氧化為S0₃．

（1）V₂0₅是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V₂0₅在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：

化學鍵	S=O（SO2）	O=O（O2）	S=O（SO3）
能量/KJ	535	496	472

由此計算反應I的△H=-98kJ•mol^-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S0₂+V₂0₅?V₂0₄•S0₃、2V₂0₄•S0₃+0₂?2V₂0₅+S0₃．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅和V₂O₄）中回收V₂O₅，其簡要過程如下：

（DVO₂⁺和V0²⁺可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V0₂⁺的離子方程式：V⁵⁺+2H₂O=V0₂⁺+4H⁺．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH₄⁺）為0.8mol/L[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10 ^-3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），原料氣中SO₂和0₂的物質的量之比（k）不同時，S0₂的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k₁、k₂、k₃的大小順序為k₁＞k₂＞k₃，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO₂）：n（O₂）：n（N₂）=7：11：82，達平衡時SO₂的分壓p（ SO₂）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO₂趨于完全轉化．此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環境．

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L^-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L^-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12		B．	M點時溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL		D．	M點以后NH4+的水解程度逐漸增大