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7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣和水發生反應   Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
	B．	金屬鈉和水反應   Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+
	C．	用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡的反應2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑

6．下列對實驗室中試劑儲存的有關說法不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里
	B．	存放液溴的試劑瓶中應加水封
	C．	硝酸應用棕色瓶盛裝且避光存放
	D．	燒堿應盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

5．下列化合物分子中的所有原子一定處于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

苯乙烯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

4．化學與社會、環境和生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
	B．	SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質量報告的指標
	C．	提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
	D．	家用84消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C5H10的有機化合物全都能使溴水褪色
	B．	相同條件下，等質量的碳按a、b 兩種途徑完全轉化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2 途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
	C．	淀粉和纖維素水解的最終水解產物相同
	D．	若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

2．聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
	B．	B能發生消去、氧化、取代、縮聚等反應
	C．	1 mol M與足量燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
	D．	A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2

1．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數偏大；
②定容時仰視讀數偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質的量濃度之比約是（　　）

A．

3：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

1：3

19．下來有關物質分離方法的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	用過濾的方法分離溶液和膠體
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
	D．	用加熱的方法分離氯化鈉和單質碘固體

18．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能與Na反應放出氫氣，二者分子中官能團相同
	B．	苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體
	D．	纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色