Question

1．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數偏大；
②定容時仰視讀數偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；
C．依據定容的正確操作解答；
D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液；
E．搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻；
（2）由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算；
（3）①依據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇需要的儀器；
②依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
③依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）根據實驗操作對物質的量濃度表達式c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷．

解答 解：（1）A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．定容時，應直接加蒸餾水到離刻度線1-2cm后改用膠頭滴管逐滴滴加，故C錯誤；
D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻，故E正確；
故選：BCD；
 （2）容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故選A；
（3）①膠頭滴管、500mL 容量瓶（2 分）；
②設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得V×1.8mol/L=0.2mol/L×500mL，
解得V=55.6mL；
故答案為：55.6ml；
③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌；
（4）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
②定容時仰視讀數，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．