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17．2-苯基丙酸是一種醫藥制取的中間體，廣泛應用于醫藥、香料和農藥的合成，其結構簡式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據上述流程回答下列有關問題：
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種，其中苯環上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構體的結構簡式為．
（2）B→C的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；C→D的反應類型為加成反應
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

16．已知（CH₃）₂C=CH₂，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長抑制劑，下列對該物質的敘述正確的是（　　）

	A．	其分子式為C15H22O4
	B．	其屬于芳香族化合物
	C．	能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與碳酸氫鈉溶液反應
	D．	該物質在一定條件下可發生自身取代反應生成含七元環的物質．

15．如圖為鐵的吸氧腐蝕實驗裝置，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	右玻璃管內液面高于左玻璃管內液面
	B．	溶液中的Cl-向鐵釘方向移動
	C．	石墨棒做正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	向插人鐵釘的玻璃管內滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

14．AB_n型分子中，若A原子的最外層未達到穩定結構，則該分子被稱為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　　）

A．

CO2

B．

BeCl2

C．

BF3

D．

XeF2

13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm^-1．該鹽酸物質的量濃度、溶質的質量分數分別為（　　）

	A．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%		B．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
	C．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%		D．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

12．四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應完成；
步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl₂的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I₂的接觸面，加快反應速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發生反應的化學方程式為Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；單質碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應完全）．
（4）反應已到終點的現象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI₄產品．

11．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，工業常用CH₄與CO₂反應制備H₂和CO，再H₂和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ?mol^-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的關系為p₄＞p₃＞p₂＞p₁．壓強為P₄時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數（記作K_p），則該反應的平衡常數的表達式K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P₄=0.36MPa，求a點的平衡常數K_p=1.64（MPa）²；（保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制出了2條速率-濃度 關系曲線：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v_正～c（CH₄）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

10．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2NA個原子
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2.5NA
	D．	1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

9．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數為0.25NA
	C．	3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8 NA個電子
	D．	50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

8．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO₂與Cl₂反應制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO₂與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，B處反應管冷卻水應從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為86.9%（結果保留小數點后1位）．
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因為SO₂Cl₂自身分解生成Cl₂，Cl₂溶于使液體呈黃色．