Question

13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm^-1．該鹽酸物質的量濃度、溶質的質量分數分別為（　　）

• A． e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
• B． e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
• C． e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%
• D． e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{23}{224}$%

Answer 1

分析 要求鹽酸的物質的量濃度，依據c=$\frac{n}{V}$可知需要計算氯化氫的物質的量和溶液的體積，依據n=$\frac{V}{Vm}$計算氯化氫的物質的量，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶，說明溶液體積為燒瓶的體積；
依據$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%，計算溶液的質量分數；

解答 解：設燒瓶的體積為1L，則氯化氫的物質的量為$\frac{1}{22.4}$mol，鹽酸體積為1L，鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1}{\frac{22.4}{1}}$（mol/L）=$\frac{1}{22.4}$mol/L；
溶液質量分數ω=$\frac{\frac{36.5}{22.4}}{1000ρ}$×100%=$\frac{36.5}{224ρ}$%；
故選：B．

點評 本題考查了溶液的物質的量濃度、質量百分數濃度的計算，明確物質的量濃度概念、質量百分數濃度計算公式是解題關鍵，題目難度不大．