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13.化學與生活密切相關.下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(  )
A.蘇打--NaHCO3B.膽礬--ZnSO4C.酒精--C2H5OHD.生石灰--Ca(OH)2

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12.四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下.
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌
請根據上述信息回答下列問題.
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是氫(填名稱).
(2)B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族.
(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是Cl(填元素符號).
(4)丙的電子式為,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.

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11.請按要求回答下列問題.
(1)根據圖1回答①②:①打開K2,閉合K1
A電極可觀察到的現象鋅不斷溶解;B極的電極反應式Cu2++2e-═Cu.
②打開K1,閉合K2
A電極可觀察到的現象是鋅極鍍上一層紅色物質;B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
(2)根據圖2回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,
電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產生標準狀況下的氣體體積0.175aL.

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10.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:
負極:Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(  )
A.0.025 molB.0.050 molC.0.100 molD.0.200 mol

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9.如圖所示的裝置中,在產生電流時,以下說法不正確的是(  )
A.Fe是負極,C是正極B.負極反應式:Fe-3e-═Fe3+
C.內電路中陰離子移向FeCl2溶液D.電流由石墨電極流向Fe電極

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8.下列關于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是(  )
A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n( OH-)的乘積變大
C.離子濃度關系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-
D.溫度升高,c(HCO3-)增大

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7.25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9.在該溫度下,下列說法不正確的是(  )
A.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L溶液時,不會引起Ba2+中毒
B.因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作內服造影劑
C.向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
D.在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-):c(CO32-)=1:51

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6.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等,下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖.

(1)已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2,寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式MnO2+4HCI(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O.
(2)A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗,平衡壓強,使分流漏斗中液體順利流下,裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中.
(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應盛放的試劑是飽和食鹽水.
(4)E中若裝有FeCl2溶液,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現象是溶液變藍.
(5)實驗中發現:濃鹽酸與MnO2:混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2:混合加熱不生成氯氣.針對上述現象,化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸,加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是探究c(Cl-)的影響;實驗c的目的是探究c(H+)的影響.
②實驗現象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成.由此得出影響氯氣生成的原因是c(H+)大小.

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5.A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍.請回答下列問題:
XY
ZW
(1)W的最高價氧化物化學式是Cl2O7;Z 的原子結構示意圖為
(2)A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
(3)AW3可用于凈水,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+.(請用離子方程式表示)
(4)工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應.下列措施中既能提高反應速率,又能提高原料轉化率的是d.
a.升高溫度              b.加入催化劑
c.將 X的簡單氣態氫化物及時移離    d.增大反應體系的壓強
(5)標準狀況下,2.24 L X的簡單氣態氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號表示)c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).
(6)WY2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去,寫出用 WY2(沸點9.9℃)氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-

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4.A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序數為x,則B元素的原子序數可能為(  )
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32.
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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