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3．下列關系式或離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
	B．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
	C．	在難溶電解質的飽和溶液中，電解質的Ksp越小，其物質的量濃度越小
	D．	反應5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應中轉移10e-

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol乙酸乙酯
	B．	對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （　　）
	C．	分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

20．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 NA
	D．	在反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

19．如圖表示ag O₂與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）

A．

C3H6（氣）

B．

CH4

C．

CO2

D．

NO

18．有五種飽和溶液①Ba（NO₃）₂  ②Ca（OH）₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分別持續通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

③④

D．

③④⑤

17．根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　　）

	A．	由于相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF
	B．	由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質不可能存在
	C．	硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料
	D．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

16．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	B．	工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
	D．	燃料電池的燃料都在負極發生氧化反應

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質量比為8：1
②+Cl₃$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F轉化為G的化學反應方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H₂O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發生縮聚反應，該反應的化學方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H₂O；
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

14．碳在O₂中燃燒產生CO和CO₂的混合氣體，利用從混合氣體中得到的純凈CO和鐵銹反應，測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe兩種成份），有以下幾種儀器供選擇：

（1）B儀器的名稱洗氣瓶．
（2）B中盛放的液態試劑是濃H₂SO₄．
（3）儀器的連接順序D→B→A→C（填字母序號）．
（4）安裝儀器后，點燃酒精燈之前進行的兩步操作是：
①檢查裝置氣密性，②通入混合氣體一段時間排除體系的空氣．
（5）堿石灰的作用是防止空氣中的水進入體系影響實驗結果．
（6）尾氣的處理方法點燃．
（7）準確稱量樣品20.72 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻稱量，假設每步都完全反應，硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64 g，C中濃H₂SO₄增重2.16 g，則n=3．
（8）下列情況會使測定結果n偏大的是ab．
a．缺少裝置B
b．缺少裝置C中的堿石灰
c．反應后固體中有少量Fe₂O₃•nH₂O．