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11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應（假設空氣中的N₂和O₂體積比為4：1）
①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂         ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS₂的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含FeS₂60%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO₂的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發生反應和生成爐氣中SO₂含量也不同，含FeS₂ 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO₂的體積分數最大為多少？
（4）為確保SO₂轉化為SO₃的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO₂和O₂的體積分數分別達到11%和9%，FeS₂完全轉化為Fe₂O₃，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少？

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發生的主要的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應加入c （填字母），其目的是除去CO₂、SO₂等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na₂SO₃溶液
發生的化學反應離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

9．某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發，CO₂中混入HCl．
（3）先打開K₂（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH^-離子，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，產生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現象時，再打開K₁（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

8．實驗室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，Na₂S₂O₃的稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．

（1）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．寫出A中發生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）當Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液經過蒸發（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品：洗滌晶體的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復操作兩到三次．
（3）為了防止污染環境，E中應加入的試劑為B（填序號）．
A．稀H₂SO₄      B．NaOH溶液      C．飽和NaHSO₃溶液
（4）該法制得的晶體中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的雜志．
①取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（填寫操作步驟和實驗現象），則可確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
②為減少產品中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對（1）中實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（5）利用硫代硫酸鈉跟I₂反應的性質可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度．
現取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I₂為amol/L的碘水進行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中指示劑應選用淀粉溶液．
②樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）純度的表達式是$\frac{0.496ab}{W}$．

7．利用鈷渣[Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）溶解還原過程中Co（OH）₃發生反應的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3．
（3）CoC₂O₄是制備鈷的氧化物的重要原料．
如圖為二水草酸鈷（CoC₂O₄•2H₂O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co₃O₄（填化學式）．寫出B點對應的物質與O₂在225℃～300℃發生反應的化學方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比．（寫出計算過程）5：6．

6．通過資源化利用的方式將CO₂轉化為具有工業應用價值的產品，是一種較為理想的減排方式．
（1）圖是CO₂電催化還原為CH₄的工作原理示意圖．回答下列問題：
①一段時間后，②池中溶液的pH降低．  （填“升高”、“降低”或“不變”）②一段時間后，①池中n（KHCO₃）減少的原因是電解池的陰極上發生二氧化碳得電子的還原反應，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n（KHCO₃）會減小（用有關的方程式和簡要的文字說明）．
③銅電極的電極反應式為CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O．
（2）高溫電解技術能高效實現下面反應：+HO$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$+H+O
該反應的工作原理示意如圖：寫出CO₂在電極a放電的反應式CO₂+2e^-═CO+O^2-．

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標準狀況下）H₂，則該混合物的組成不可能是（　　）

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Na

D．

Al、Fe

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

3．設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.9 g H2O中含有電子數為NA
	B．	11.2 LCl2中含有的原子數為NA
	C．	4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數為3NA
	D．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA

2．只用一種試劑區別Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄三種溶液，這種試劑是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

AgNO3