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2．只用一種試劑區別Na2SO4、AlCl3、MgSO4三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3

分析 三種物質含有的陽離子不同，其中AlCl3、MgSO4都可與堿反應生成沉淀，但堿過量時，氫氧化鋁可溶于強堿，以此解答該題．

解答 解：A．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，都生成沉淀，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉溶液，Na2SO4、AlCl3、MgSO4三種溶液現象分別為：無現象、先生成沉淀后溶解、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液，都生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，同時注意把握實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸
B．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含有SO42-
C．丁達爾效應可以用于區別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．現代化學分析測試常借助一些儀器來分析物質組成，如用原子吸收光譜確定物質中含有那些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．T1℃時，在容積固定的2L密閉容器中，X（g）與Y（g）反應生成Z（g）的物質的量的變化如圖甲所示；若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示．則下列結論正確的是（　　）
A．T1℃時，容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反應放熱
B．T1℃時，反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．T1℃時，3min達到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反應達到新平衡時：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
D．若改變反應條件，使反應進程如圖丙所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸工業產生的廢氣（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境．某化學興趣小組對廢氣的組成進行探究，請回答下列問題：
（Ⅰ）同學甲設計實驗檢驗廢氣中含有的CO2，應選擇的試劑有BC
A．NaOH濃溶液             B．較濃的酸性KMnO4溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀鹽酸
觀察到的實驗現象為高錳酸鉀溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁
（Ⅱ）同學乙欲測定aL（已換算成標準狀況）廢氣中SO2的含量，將廢氣通入測硫裝置中（如右下圖），采用滴定法測定硫的含量．
（1）H2O2氧化SO2的化學方程式H2O2+SO2=H2SO4．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g，則標況下二氧化硫的體積分數的表達式為：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化簡）．
（Ⅲ）同學丙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：
（1）寫出步驟②中反應的離子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）步驟③中洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：將丙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案丙相同．你認為丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），說明理由：BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關性質如下：
物理性質制備原理化學性質
黃色油狀液體
熔點為-40℃，沸點為71℃
不溶于冷水，易溶于有機溶劑
密度為1.65g/mL		Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應95℃爆炸，熱水中發生水解

回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1、4、5、2、3、6、7、10、9、8．
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水； E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B裝置中發生反應的化學方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當E裝置的錐形瓶內有黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應的化學方程式NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用鈷渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）溶解還原過程中Co（OH）3發生反應的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3．
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．
如圖為二水草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co3O4（填化學式）．寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發生反應的化學方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比．（寫出計算過程）5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，一種辣椒素的合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團為碳碳雙鍵和羥基（填官能團名稱）
（2）試劑X的結構簡式為，由B→C的反應類型是取代，
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同系物（分子內碳原子在10以內）的結構簡式CH3CH=C（CH3）COOH
Ⅰ．分子中有兩個甲基
Ⅱ．分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強度為3：3：1；1
（4）根據己有知識并結合相關信息，寫出以Br（CH2）3Br和CH2Br2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，上述流程中出現的試劑可用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能說明苯分子中的苯環為平面正六邊形結構，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實是（　　）
A．苯的一元取代物沒有同分異構體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列能量轉化過程中有化學能變化的是（　�。�
A．氯化銨熱分解反應B．氮氣和氫氣化合生成氨的反應
C．碘升華D．綠色植物的光合作用生成淀粉

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