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1．空氣中CO₂的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．

（1）前3min內，平均反應速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此溫度下該反應的平衡常數為5.33（保留兩位小數，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H₂O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H₂
（3）圖乙中t₅時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度     B．增大反應物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）將CO₂轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，發生上述反應，吸收熱量Q₁kJ，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（CO₂）=2v逆（H₂）
d．混合氣體壓強不再發生變化
e．單位時間內生成n mol CH₄的同時消耗2n mol H₂
（6）據圖可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的順序是P₁＜P₂＜P₃＜P₄．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，相同的溫度下充分反應達到平衡后，放出熱量Q₂ kJ，
則Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數分別為K₁、K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如表所示：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）現有反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

14．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩定結構的元素是H、F、Cl（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為NH₃，用電子式表示其形成過程為．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵．

13．能使0.1mol/L CH₃COONa溶的pH值增大的方法是（　　）

A．

加水

B．

加鹽酸

C．

加熱

D．

加醋酸鈉晶體

12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等劇毒物品．
（1）與C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Na、C、N的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Na．
（3）CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個與CN^-具有相同空間構型和鍵合形式的分子：N₂（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH．Na[Au（CN）₂]中的配離子為[Au（CN）₂]⁺，0.1mol配離子中含有的σ鍵數為0.4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）
（5）NaCN的晶胞結構如圖所示，晶胞中Na⁺與CN^-之間的距離為acm，晶胞中Na⁺的配位數為6，則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．

11．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	H20分子中只含有非極性共價鍵
	B．	H20分子中只含有極性共價鍵
	C．	水分子間只存在氫鍵
	D．	冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態

10．在下列化學反應：①H⁺+OH^-═H₂O；②2H₂+O₂═2H₂O；③HCl+NH₃═NH₄Cl；④BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl；⑤Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；⑥NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃中，反應時不形成配位鍵的是（　　）

A．

①②④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②④⑤

D．

②③

9．某有機物的分子式為C₅H₁₂，該有機物中的一個氫原子被氯原子取代后的產物共有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數與族序數相同，W與X同主族，下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出Z		B．	氫化物的熱穩定性：X＞W
	C．	Y、Z兩元素只能形成陽離子		D．	簡單離子的半徑大小：W＞Y＞Z＞X

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2與H2O反應過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
	B．	1molNH4+中含有的共用電子對為3mol
	C．	N2屬于單質，不存在化學鍵
	D．	離子化合物中一定含有金屬元素

6．現有一種烴的結構式如圖所示，命名該化合物時，應認定它的主鏈上的碳原子數目是（　　）

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12