Question

14．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩定結構的元素是H、F、Cl（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為NH₃，用電子式表示其形成過程為．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩定結構是H、F、Cl；
（2）①和④號元素形成的化合物為NH₃，屬于共價化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過程；
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂；
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，該化合物中含有離子鍵、共價鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）H原子核外有1個電子，可以形成1對共用電子對形成2電子穩定結構，F、Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對形成8電子穩定結構，
故答案為：H、F、Cl；
（2）①和④號元素形成的化合物為NH₃，屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：NH₃；；
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，該化合物中含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子、共價．

點評 本題考查元素周期表、電子式、化學鍵等，難度不大，熟練掌握短周期元素，掌握用電子式表示化學鍵或物質形成過程．