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15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設溶液體積無變化）NO₃^-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

14．（1）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若將表面有一層氧化鋁薄膜的鋁條和氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）常溫、常壓下X₂、Y₂、Z₂三種氣體有如圖轉化關系：
①三種氣體的化學式分別是X₂：H₂、Y₂：O₂、Z₂：Cl₂．
②Z₂與X₂Y能發生反應，該反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
③Z₂與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	B．	醋酸與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
	C．	氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

12．關于SO₂的敘述中正確的是（　�。�

	A．	SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱
	B．	是酸性氧化物，溶于水得穩定的亞硫酸
	C．	SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
	D．	S、SO2、SiO2三種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

11．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）

	A．	用1從碘水中分離出碘		B．	用2檢驗試液中NH4+的存在
	C．	用3干燥SO2氣體		D．	用4收集HCl氣體

10．下列關于金屬冶煉的說法正確的是（　　）

	A．	金屬冶煉的本質是將化合態金屬還原為游離態，冶煉方法由金屬的活潑性決定
	B．	Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅
	C．	煉鐵時加入石灰石的目的是除去過量的碳
	D．	由于Al的活潑性強，故工業上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	28gCO與N2的混合物中含有的分子總數為NA
	B．	常溫、常壓下，22.4LO2中含有的O2分子數為NA
	C．	1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為2NA
	D．	過量的鐵1molCl2充分反應時，鐵失去的電子數為2NA

8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸
②強電解質都易溶于水
③體積為2L，物質的量濃度為0.5mol•L^-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液能導電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

只有⑤

D．

只有②

7．下列對物質分類的說法正確的是（　�。�

	A．	H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是強電解質
	B．	Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物
	C．	漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物
	D．	燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用Al_T表示）包括三類：主要為Al³⁺的單體形態鋁總濃度（用Al_a表示）；主要為[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形態鋁總濃度（用Al_b表示）和Al（OH）₃膠體形態鋁總濃度（用A1_c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態分布（百分數）如表：

AlT/（mol•L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定溫度下，Al_T越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將Al_T=2.520mol•L^-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發生反應的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態百分數及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，Al_T顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^-1
則反應Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al³⁺，然后在水溶液中用鋁試劑（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計   B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al³⁺+4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂）^1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al³⁺濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在同一圖中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+濃度隨時間的變化曲線．