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1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不與濃硫酸發生反應
	B．	過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內的供氧劑
	C．	可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
	D．	氫氟酸可用于雕刻玻璃

20．下列關于分散系的說法不正確的是（　　）

	A．	溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系
	B．	膠體與其他分散系的本質區別是膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm之間
	C．	可利用丁達爾現象鑒別溶液和膠體
	D．	利用過濾的方法可以分離膠體和溶液

19．保證食品、藥品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎．
（1）人體健康生活常需要的六大營養物質是指：糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，其中油脂水解后的最終產物是高級脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性，有關實驗操作和現象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍，再滴入維生素C溶液，藍色褪去．
（3）低血糖癥發作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應．

18．化學與材料、人體健康、環境保護息息相關．
豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件．
（1）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，工業煉鐵的主要化學反應方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）石英玻璃的主要成分為二氧化硅，生產陶瓷和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是黏土．
（3）有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固性，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為網狀體型結構，從而增大橡膠的強度．

17．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為SiO₂（填化學式）．
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
步驟Ⅳ中應選用D試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是KSCN溶液．
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解．
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H₂O₂，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg．
①寫出加入足量的H₂O₂發生反應的離子反應方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②測得該樣品中Fe元素的質量分數為$\frac{7b}{10a}$×100%．

16．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下體積為2.24L．
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

15．下表為元素周期表的一部分，根據元素①-⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）元素②的原子結構示意圖為，其單質的電子式為；
（2）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（3）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）比較⑦與⑧非金屬性的強弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式及必要的文字描述說明其原因：將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態氫化物通入⑧的氣態氫化物的水溶液中，反應后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式或離子方程式解釋其原因：NH₄Cl+H₂O=HCl+NH₃．H₂O；
（6）①、③兩種元素按原子個數1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用甲圖裝置電解精煉鎂
	B．	用乙圖裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕
	C．	用丙圖裝置構成銅鋅原電池
	D．	用丁圖裝置對充電電池進行充電

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	改變溫度對反應速率無影響
	B．	升高溫度能加快反應速率
	C．	使用催化劑能加快反應速率
	D．	該反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物
	B．	乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
	C．	淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構體
	D．	石油的分餾和煤的干餾均只發生物理變化