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1．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素質量數的遞增		B．	元素的原子半徑呈周期性變化
	C．	金屬性和非金屬性呈周期性變化		D．	原子核外電子排布呈周期性變化

20．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　　）

A．

Al  Cr2O3

B．

Al2O3  Fe

C．

Al  MgO

D．

Al   CO2

19．以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點時顏色變化為（　　）

A．

橙色變為黃色

B．

黃色變為橙色

C．

橙色變為紅色

D．

紅色變為橙色

18．下列不屬于金屬單質共性的是（　　）

A．

導電性

B．

延展性

C．

高熔點

D．

金屬光澤

17．關于元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	目前元素周期表有7個周期		B．	元素周期表有8個主族
	C．	ⅢA族元素全部是金屬元素		D．	非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

16．以下不屬于化學鍵的是（　　）

A．

離子鍵

B．

共價鍵

C．

金屬鍵

D．

分子間力

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，Q的一種單質是天然存在的最硬的物質，X原子的核外電子有八種運動狀態，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl₃分子中心原子的雜化方式為sp³，從原子結構的角度解釋不存在RCl₅分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個軌道，沒有d軌道，無法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式為ZCl₃•4H₂O，配位數為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發生水合反應轉化為乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一種，配位數為6．
①甲的結構簡式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化學方程式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側面的投影圖．該插層化合物的化學式為KC₈．

14．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O2分子的空間構型為直線形
	B．	CO2分子為非極性分子
	C．	BF3分子中的B原子滿足8電子穩定結構
	D．	CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO₃溶液反應放出2molCO₂
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發生銀鏡反應
c．與FeCl₃溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位．根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z??????目標產物．

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si．
（3）單質磷與Cl₂反應，可以生成PCl₃和PCl₅．其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp³，其分子的空間構型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol^-1表示磷化硼的摩爾質量，N_A表示阿伏伽德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H₃PO₄為三元中強酸，與Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₃]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基態Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；PO₄^3-作為配體為Fe³⁺提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為NaPO₃．