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11．如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內容，現實驗需要0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）計算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是AB（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，溶液未冷卻
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是BD （填字母）．A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．①是溫度計，讀數為2.5℃

10．實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據配制過程填寫下列空白：
①用量筒量取物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉移到容量瓶中
⑤輕輕搖動容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復顛倒搖勻，將鹽酸轉移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會使所配制溶液的濃度產生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無影響來描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時俯視視刻度線讀數：偏高
③配溶液時所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經蒸干便用來配溶液無影響．

9．現有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO₃（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO₃（填化學式）．

8．（1）為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，某同學設計了如下實驗裝置．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象．
②實驗現象證明，加熱條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更穩定（填“穩定”或“不穩定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
②關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗Fe³⁺的存在．若溶液中沒有Fe³⁺，則一定與銅發生了化學反應，此反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
完成下列計算：
 ①當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H₂2.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產36.5%的鹽酸800t．

7．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中既有利于增大反應速率又有利于提高CO轉化率的是D．
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律．右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數 K=4L²•mol^-2．
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H₂的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L^-1．

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂=4.7×10-¹¹
下列化學方程式正確的是BC
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^?     B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-?
C．H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑  D．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列說法中正確的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的純度．
實驗步驟：準確稱取1gNa₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：無色變為紫色（紫紅色），且半分鐘內不褪色．
③下列操作可能使測量結果偏高的是B
A．盛裝的Na₂C₂O₄的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算Na₂C₂O₄的純度67%．

5．某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol•L^-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）應選用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L^-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是①⑥②⑤④③⑦（填序號）；
①用天平稱量純凈的化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導致所配制溶液的物質的量濃度的誤差：
①如果用比較多的蒸餾水洗滌燒杯一次偏小；②定容時仰視刻度線偏小（填偏大、偏小、不變）．

4．常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發生可逆反應 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動
	B．	3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
	C．	升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
	D．	該可逆反應達平衡后，放出a kJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能）

3．有一處于平衡狀態的反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（　　）

A．

高溫低壓

B．

低溫低壓

C．

低溫高壓

D．

高溫高壓

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為C（s）+2NO（g）?（g）+CO₂（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
l0	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.017	0.034
50	0.032	0.017	0.034

①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是降低N₂的濃度．
②若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄ （g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1．
（3）①取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實驗結果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，則達平衡時NO₂的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
③由NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極上發生反應生成一種氧化物Y，其電極反應式NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．