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20．將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應后，放出2.24L（標準狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質量是（　�。�

A．

14.4 g

B．

11.6 g

C．

8.8 g

D．

3.2 g

19．一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，C的濃度變為原平衡時的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	C的體積分數增大		D．	A的轉化率降低

18．在光照條件下，CH₄能與Cl₂發生取代反應．若1mol CH₄與一定的量的Cl₂完全反應，反應后有四種取代產物生成，且四種產物物質的量相等，則消耗的Cl₂為（　�。�

A．

4 mol

B．

2.5 mol

C．

2 mol

D．

0.5 mol

17．吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據分析吸煙生成的物質至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質．危害最大的物質中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為：
下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（　　）

	A．	尼古丁的分子式為C10H14N2
	B．	尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
	C．	苯并芘的分子式為C20H18
	D．	苯并芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp³雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N．設阿伏伽德羅常數為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

15．甲醇是有機化工原料和優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業上可用CO₂ 和H₂反應合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫出CO₂與H₂反應生成CH₃OH（g）與H₂O（g）的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）．某溫度下該反應的平衡常數K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，則達到平衡時H₂O的轉化率為33.3%．
（2）CO和H₂反應也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的恒容密閉容器中，各物質的濃度（mol/L）變化如下表所示
（前6min沒有改變條件）：

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H2	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH2OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①X=0.14，250℃時該反應的平衡常數K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態？不是（填“是”或“不是”）．
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內的產量低；而該反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，甲酸的K=1×10^-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO^-），該溶液pH=4，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式為：C2H4
	B．	S2-的結構示意圖：
	C．	質子數為53，中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	NH4Cl的電子式為：

13．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：（1）合金中Mg，Al的質量；
（2）所用HCl的物質的量濃度．

12．下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）地殼中含量最多的元素是O，非金屬性最強的元素是F．
（2）寫出①的最簡單的氣態氫化物的電子式．
（3）在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是氯氣，能形成的二元強酸是H₂SO₄．
（4）寫出②的氣態氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

11．用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是過濾．若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為3：2，溶液B中陰離子除OH^-外還有AlO₂^-．溶液D中存在的金屬離子主要為Fe²⁺．