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10．下列有關實驗操作的敘述中正確的是（　　）

	A．	利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進行甘油與乙醇的混合物分離
	B．	進行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
	C．	當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
	D．	常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na₂CO₃，B是NaOH，C是NaHCO₃，D是NaCl．
（2）完成有關反應方程式：A→CNa₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；B+C→ANaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）₄（g）△H＜0，利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO） 時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則SO₂（g）+2CO（g）═（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂） kJ•mol^-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強 （p₁、p₂ ）下隨溫度變化的曲線 （如圖1）．
①比較p₁、p₂的大小關系：p₂＞p₁．
②700℃時，在壓強為p₂時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$ （最簡分數形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①平衡時，增加反應物物質的量，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當增大O₂的濃度時，O₂的轉化率一定升高
③反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定會移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒容反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③

6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＞0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO₂轉化率的是（　　）

A．

加催化劑

B．

降低溫度

C．

減小壓強

D．

加入O2

5．乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數據如下表：

實驗序號	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應混合液的pH	出現銀鏡時間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質量均可）．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進一步實驗還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對出現銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag₂S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應的化學方程式為Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑．過濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號）．要得到純凈的Ag₂S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次．

（5）根據電化原理也可Ag₂S轉變為Ag，方法是：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag₂S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應的化學方程式為2Al+3Ag₂ S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑．

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉化率的關系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積減小（填“變大”“不變”或“變小”）．

3．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₃，在相同溫度下發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₃的轉化率為p%，則乙容器中SO₃的轉化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p

D．

無法判斷

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度T的關系；如圖2表示在一定條件下達到平衡（v正=v逆）后t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（　　）

A．

m+n＜p+q△H＞0

B．

m+n＞p+q△H＞0

C．

m+n＜p+q△H＜0

D．

m+n＞p+q△H＜0

1．可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	A和B可能都是固體		B．	A和B一定都是氣體
	C．	若B為固體，則A一定是氣體		D．	A和B不可能都是氣體