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1．可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體

分析 由圖可知，溫度升高氣體的平均相對分子質量減小，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據此結合物質的狀態進行判斷．

解答 解：A．若A和B都是固體，只有C是氣體，氣體的相對分子質量不變，故A錯誤；
B．若A為氣體、B為非氣體，升高溫度，平衡向逆反應移動，混合氣體的質量減少，混合氣體的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量減小，故A和B不一定都是氣體，故B錯誤；
C．B為固體，A若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質量不變，A為氣體，升高溫度，平衡向逆反應移動，混合氣體的質量減少，混合氣體的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量減小，故C正確；
D．若A和B都是液體，只有C是氣體，氣體的相對分子質量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意A和B都是非氣體時，只有C是氣體，氣體的相對分子質量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是（　　）
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時轉移的電子數為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸時要用到的實驗儀器除了a．玻璃棒b．膠頭滴管c.50mL量筒d．燒杯外，還需要e．500mL容量瓶
（2）配置過程中，下列情況會使配置結果偏高的是①④⑥⑦（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量筒刻度⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗凈，原來盛過該溶液⑦未冷卻到室溫就定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．籃烷的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．籃烷的分子式為C12H20
B．籃烷分子中存在2個六元環
C．籃烷分子中存在3個五元環
D．籃烷的一氯代物共有4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇（C2H6OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體且二甲醚不與鈉反應，僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對分子質量小于100，且氧的質量分數為18.18%．已知該化合物不與鈉反，則該化合物的結構共有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉化率的是（　　）
A．加催化劑B．降低溫度C．減小壓強D．加入O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業生產過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的產物中加入30% H2O2，反應生成CaO2•8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空：
（1）第①步反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
（2）生產中可循環使用的物質是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是過濾．若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為3：2，溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-．溶液D中存在的金屬離子主要為Fe2+．

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