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12．籃烷的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	籃烷的分子式為C₁₂H₂₀
	B．	籃烷分子中存在2個六元環
	C．	籃烷分子中存在3個五元環
	D．	籃烷的一氯代物共有4種同分異構體

分析 A、交點為C原子，交點之間的短線是化學鍵，利用H原子飽和碳的四價結構，據此書寫分子式；
B、交點為C原子，根據分子結構中環中含有的碳原子數目，進行判斷；
C、交點為C原子，根據分子結構中環中含有的碳原子數目，進行判斷；
D、該分子屬于高度對稱結構，根據對稱性判斷分子中等效H原子數目，有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體．

解答解：A、由藍烷的結構可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C₁₂H₁₄，故A錯誤；
B、由藍烷的結構可知，有如圖所示的ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH 3個六元環，故B錯誤；
C、由藍烷的結構可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環，故C錯誤；

D、該分子屬于高度對稱結構，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物就有4種同分異構體，故D正確；
故選D．

點評本題考查有機物的結構、同分異構體等，題目難度中等，實際是鍵線式結構，注意對結構的仔細觀察，側重于考查學士的分析能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗，據此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代數式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．食品加工中常用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂0₅）作漂白劑、防腐劑和疏松劑．
現在實驗室制備焦亞硫酸鈉，其反應依次為：（i）2NaOH+S0₂═Na₂S0₃+H₂0；
（ii）Na₂S0₃+H₂0+S0₂═2NaHS03；（iii）2NaHS0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂0_s+H₂0
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．
實驗裝置如下：

（l）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H₂，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入S0₂，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢
變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為S0₂與NaOH溶液的反應是放熱反應．實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃．
（3）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na₂S₂0₅應將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na₂S0₃不飽和，不析出．
（4）圖3為真空干燥Na₂S₂0₅晶體的裝置，通入H₂的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（5）常用剩余碘量法測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、標準Na₂S₂0₃溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na₂S₂0₃溶液滴定至接近終點．
④加入少量淀粉溶液，繼續用Na₂S₂0₃標準溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復色，記錄滴定所消耗的體積．
⑤重復步驟①～④；根據相關記錄數據計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱時，Cu（ClO₄）₂的分解方式有以下兩種：
2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑ 2Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑
取一定質量的Cu（ClO₄）₂•6H₂O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，得到7.75g固體．在常溫下將生成的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時體積減少$\frac{1}{5}$．通過計算確定得到固體產物中CuO的質量百分含量（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液．其物質的量濃度由大到小的順序為④＞②＞③＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將裝有25mLNO、NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后容器內氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

4：1

D．

1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	A和B可能都是固體		B．	A和B一定都是氣體
	C．	若B為固體，則A一定是氣體		D．	A和B不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M，只列式不計算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．

科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂0合成CH₄．下列有關說法正確的是
（　　）

	A．	該裝置中存在兩種能量的轉換形式
	B．	電池工作時，H⁺向負極移動
	C．	為提高該人工光合系統的工作效率，最好向裝置中加入少量鹽酸
	D．	銅電極表面的電極反應式為：C0₂+8e^-+8H⁺═CH₄+2H₂0

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