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3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Cl-、NO3-		B．	K+、H+、CO32-、HCO3-
	C．	Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

2．一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用NH₃表示的反應速率為（　　）

A．

1.2mol/（L•min）

B．

6.0mol/（L•min）

C．

0.6mol/（L•min）

D．

0.4mol/（L•min）

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	X與Y能形成兩種常見的氣態化合物
	B．	原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
	C．	X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
	D．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

20．某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（1）A極發生反應的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）N極發生反應的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
（4）標準狀況11.2L CH₄反應則圖2可收集氣體44.8L（標況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10OHˉ．

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用．
（1）Mg-H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示．電池工作時，正極的電極反應式H₂O₂+2e^-=2OH^-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發生還原反應．

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根據此反應判斷下列有關該電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb
	B．	該電池放電時的正極反應為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
	C．	該電池充電時，兩個電極上都有PbSO4生成
	D．	用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時電池內消耗H2SO40.10mol

17．研究性學習是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養學生的問題意識．某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現象并進行記錄：

時間/min		0	15	30	45	60	90	120
濾紙的 顏色 變化	玻璃片（Ⅰ） 上的濾紙	白色	白色	灰色	淺藍色	藍色	藍色	淺藍色
	玻璃片（Ⅱ） 上的濾紙	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	淺藍色

請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產生O₃的化學方程式：3O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O₃．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環境的溫度相同的原因是溫度會影響反應速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數據記錄可以得出的結論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O₃，所以實驗數據不可靠，不能達到實驗目的
B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O₃的氧化性比O₂強
D．O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反應中，若有24g O₃發生反應，則轉移電子的數目為N_A（或6.02×10²³）．

16．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩定，Cu⁺易在酸性條件下發生反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應后即可得到Cu₂O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H₂（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細的樣品置于硬質玻璃管中．
步驟2：稱量相關裝置的質量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：打開活塞K，繼續通入一段時間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關裝置的質量．
（1）請補充步驟4操作內容：打開活塞K，繼續通入一段時間空氣．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前硬質玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后硬質玻璃管中殘留固體質量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出孔雀石組成的化學式Cu（OH）₂?CuCO₃．

15．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃和Co（OH）₃，還有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺═2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加Na₂CO₃調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結晶水（任答一條即可）．

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，反應中若轉移2mol電子，消耗H₂的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業上利用石油產品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應生成H₂和CO的化學方程式C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H₂．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，負極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．