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3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．H+分別與CO32-、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、HCO3-、OH-結合生成水和沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產生的氣體體積為44.8ml、B極產生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復原．
（3）濾紙丙上m點附近變為藍色，n點附近變為紅色，
（4）繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發現電流計G指針發生偏轉，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發生的反應式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
請回答下列問題：
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產生的氫氣應為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是乙或丙，求得的鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是甲，求得的Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．CO2通過Na2O2使其增重b g時，反應中轉移電子數為bNA/44
B．18 g D2O中含有質子的數目為NA
C．12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒，可生成CO2分子數為2 NA
D．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列有關該電池的說法錯誤的是（　　）
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時的正極反應為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．該電池充電時，兩個電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時電池內消耗H2SO40.10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（　　）
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色混合氣體甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種，將100mL氣體甲依次經過如圖所示的實驗處理，結果得到酸性溶液且最終無剩余氣體．則氣體甲的組成為（　　）
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是（　　）
A．氣體的平均分子量不再變化B．反應的平衡常數不變
C．?（H2）=2 ?（HI）D．氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHCO3是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產品和化學試劑．
（1）NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工業上制備NaHCO3的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過量的CO2得到NaHCO3沉淀，寫出該反應的化學方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫滅火器內含一定濃度的NaHCO3（置于鐵桶內）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內）以及起泡劑，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出．
①倒置滅火器時發生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人認為Na2CO3價格便宜，建議用等物質的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你認為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應時，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應，測得如下數據：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
①該混合物中NaHCO3的物質的量分數為45.65%；
②所用鹽酸的物質的量濃度是3mol•L-1．

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同步練習冊答案
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