Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． CO₂通過Na₂O₂使其增重b g時，反應中轉移電子數為bN_A/44
• B． 18 g D₂O中含有質子的數目為N_A
• C． 12 g C₃H₆ 與 16 g C₂H₄的混合物完全燃燒，可生成CO₂分子數為2 N_A
• D． 0.1 mol AlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 N_A個膠粒

Answer 1

分析 A．根據質量差計算出生成的氧氣的物質的量及轉移的電子數；
B．重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水的物質的量為0.9mol，重水中含有10個質子、10個電子；
C．依據$n=\frac{m}{M}$計算即可；
D．膠體為許多分子的聚合體．

解答 解：A.2mol二氧化碳與過氧化鈉反應生成1mol氧氣，固體的質量增加56g，固體質量增加bg，生成的氧氣的物質的量為：1mol×$\frac{b}{56}$，轉移的電子的物質的量為$\frac{b}{56}$×2=$\frac{b}{28}$mol，故A錯誤；
B.18g重水的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質子、9mol電子，含有的質子數和電子數均為9N_A，故B錯誤；
C．12g C₃H₆完全燃燒產生二氧化碳的物質的量n=$\frac{12g}{42g/mol}×3$=$\frac{6}{7}$mol，16 g C₂H₄完全燃燒產生二氧化碳的物質的量n=$\frac{16g}{28g/mol}$×2=$\frac{8}{7}$mol，兩者的和=$\frac{6}{7}+\frac{8}{7}$=2mol，故C正確；
D．氫氧化鋁膠粒是許多氫氧化鋁微粒的聚集體，故0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒數小于0.1N_A，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．