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3．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO₄^2-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是負極（正、負極），電極反應式Cu-2e^-═Cu²⁺．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應式2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

2．離子檢驗的方法正確的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
	B．	某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說明原溶液中含有SO42-
	C．	某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+
	D．	某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-

1．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

AgNO3溶液

D．

KSCN溶液

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：
制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）制備過程總的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O═2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，通電后陽極室產生的現象為陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變為橙色，其電極反應式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺．
（2）若實驗開始時在右室中加入0.2mol K₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質的量之比為2：1．

19．對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol•L-¹，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=0.2mol•L^-1•min^-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時，能使平衡常數K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度   C．增大壓強   D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的是BC．
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

18．已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應均為黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaHCO₃ BNa₂CO₃ CNa₂O₂ DNaOH．
（2）C物質中陰陽離子個數比為1：2．
（3）其中X與C的反應，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

17．A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH₃，C物質的顏色紅棕色寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是Na₂O₂．C跟水發生反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是S，B是SO₂，
若將B 氣體與H₂S氣體反應則會發現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

16．（1）將CO₂氣體持續通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（2）Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
其中在此反應中，硫酸體現了什么性質：酸性、氧化性
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學反應方程式表示）：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）工業上制備粗硅的化學方程式是：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業制取玻璃的化學反應方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

15．除去Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體的最佳方法（　　）

	A．	加入鹽酸		B．	通入CO2
	C．	加熱至固體質量不再減少為止		D．	加入NaOH溶液

14．氯堿工業是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）電解時陽極區溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）平衡向右移動，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，解釋其原因由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中的CO₃^2-較大時，BaSO₄會部分轉化為BaCO₃
[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．
（4）食鹽水中若含有NH₄⁺，會在陽極產生難溶于水的NCl₃，寫出該電極反應式NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺．