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1．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-266.8kJ•mol^-1 ．
（2）燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖：
2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K₂CO₃+6H₂O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發生反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應達到平衡狀態的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）         f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H₂ e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2～3次
	B．	用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
	D．	嫦娥三號月球車玉兔號在進入第二個月夜休眠前，出現了機構控制異常情況，其病因或為月塵，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

19．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d（填選項字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度轉變為Mg²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度轉變為Ca²⁺形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na₂Fe0₄）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na₂CO₃熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉化為Y的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③Cl₂將Z氧化為Na₂FO₄ 的化學方程式為10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用．
⑤工業上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

18．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）當C₂極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化為減少 （增加或減少）16.25g．CuSO₄溶液的質量變化為增加 （增加或減少）：0.25g．

17．（1）CH₃OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH₃OH （g）+H₂O （l）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0KJ•mol^-1
②CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9KJ•mol^-1
③CH₃OH （g）═CH₃OH （l）；△H=-38.19KJ•mol^-1
則表示CH₃OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ•mol^-1
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，CH₃OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH₃OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發生的電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO₄溶液，銅片的質量變化128g，則CH₃OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②某興趣小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-（用離子符號表示）．

16．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl₂的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合：
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制得Cl₂的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0
	B．	鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
	C．	以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
	D．	t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

14．下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）

A．

鐵片鍍鋅

B．

模擬吸氧腐蝕

C．

銅鋅原電池

D．

電解法制氯氣

13．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K₁，閉合K₂，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（　　）

	A．	斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
	B．	斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
	C．	斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
	D．	斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數為0.2 NA
	B．	標準狀況下，11.2 L C2H6含3 NA個C-H極性共價鍵
	C．	標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA
	D．	標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA