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14．下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）
A．
鐵片鍍鋅		B．
模擬吸氧腐蝕		C．
銅鋅原電池		D．
電解法制氯氣

分析 A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電解質溶液應含有鍍層金屬；
B．當電解質溶液呈中性、堿性時，發生吸氧腐蝕；
C．不能進行自發的氧化還原反應；
D．不能用鐵作陽極，應用惰性電極．

解答 解：A．電鍍時，電解質溶液應為硫酸鋅，故A錯誤；
B．當電解質溶液呈中性、堿性時，發生吸氧腐蝕，題中裝置為吸氧腐蝕，故B正確；
C．硫酸鋅和鋅不反應，不能進行自發的氧化還原反應，應用硫酸銅或硫酸溶液，故C錯誤；
D．用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能在陽極上生成氯氣，應用惰性電極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電鍍、金屬的腐蝕以及原電池、電解池的工作原理，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應達到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發生移動，則平衡必向逆反應方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）
（3）已知B、C是氣體，現增加A的物質的量（其他條件不變），平衡不移動，則A是固體或純液體態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．神州宇宙飛行器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，為保持飛船內空氣的成分穩定，科學家進行了大量的科學探索，有的科學家根據電化原理設計了飛船內空氣更新實驗系統，該系統結構示意如圖：
（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO2的空氣通入“電化學CO2處理系統”的N極室，通過該電極反應可以使CO2不斷被吸收，則N極為正極（填“正”或“負”），其電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，其電極產物吸收CO2后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產生的產物反應又生成CO2．從電解質溶液中釋放出來，并保持系統內pH不變．M電極反應式為H2+2e-=2H+．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統產生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內供宇航員呼吸．在電解水系統中，Y為陰極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質量增加，據此回答問題：
（1）電源的M端為負極
（2）電極b 上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質量變化是32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據報道，有一種細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗反應后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業生產中利用上述反應后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
②請解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側電極的反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時間后，測得某電極增重0.64g．停止通電，此時溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負極和正極材料．
①該電池正極的電極反應是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d（填選項字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉變為Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉變為Ca2+形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉化為Y的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2將Z氧化為Na2FO4 的化學方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用．
⑤工業上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數依次增大．A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數相等．D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子在同周期元素中未成對電子數最多．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N．（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B2A2的沸點明顯低于A2D2
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B．該實驗中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．圖1裝置將化學能轉化為電能，電子由鋅極經過稀硫酸進入銅極
B．利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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