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3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

鐵

B．

氫氧化鉀

C．

酒精

D．

空氣

2．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（　　）

A．

Cl2

B．

CaCl2

C．

Ca（OH）2

D．

Ca（ClO）2

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是（　　）

A．

分液漏斗

B．

錐形瓶

C．

蒸餾燒瓶

D．

燒杯

20．墨魚骨粉（主要成分CaCO₃）可作為治療胃酸過多的藥劑．CaCO₃屬于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

堿

D．

鹽

19．2015年溫州馬拉松參賽選手需佩戴含硅的感應(yīng)芯片計(jì)時．硅的元素符號是（　　）

A．

Mg

B．

Si

C．

S

D．

Fe

18．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO₂有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（4）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是氣密性檢查；KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO₂的充分吸收．
（5）已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO₂具有還原性性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中氣體流速aL•min^-1，酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol•L^-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L^-1．

17．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　　b．鐵粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實(shí)驗(yàn)室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是③④（填序號）．
①氯化鈣     ②過氧化鈉　　　　③生石灰　　　　④氫氧化鈉固體　　　
（2）請?jiān)贐處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱．
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合，反應(yīng)更迅速．
（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

15．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去 ）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出J與D轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．某待測液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）取少量待測液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是A1³⁺、Mg²⁺，一定不能大量存在的陽離子是H⁺、Cu²⁺，檢驗(yàn)可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是焰色反應(yīng)．