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19．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
	B．	鹽酸的物質的量濃度為1.0mol•L-1
	C．	合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
	D．	丙組中鋁的物質的量為0.018mol

18．A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數為2；A、C的原子核外次外層電子數均為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結構示意圖為．
（3）C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應可生成2種酸式鹽，其化學式分別為NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

17．H是一種高分子化合物，可根據如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應生成無色氣體，能與2mol的NaHCO₃溶液反應并產生CO₂氣體，發生脫水反應能產生使溴水褪色的產物．
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子G的結構簡式為HOOCCH₂CH（OH）COOH
（2）指出反應類型：①加成反應；②氧化反應
（3）A反應生成B的反應條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團的同分異構體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個吸收峰，其強度之比為3：2：1的結構簡式為HOOCC（OH）（CH₃）COOH
（5）寫出E→F的化學方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內水解的化學方程式+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中能發生銀鏡反應的官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構體的結構簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環；
Ⅱ、能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學環境的氧
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無機試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

15．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案，設計合理的是（　　）

	A．	鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
	B．	鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2
	C．	足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4
	D．	銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

14．向一定濃度的Na₂Si0₃溶液里通入過量CO₂氣體，發生化學反應，得到無色、透明的液體，該液體能發生丁達爾效應．下列敘述正確的是（　　）

	A．	發生的化學反應是復分解反應
	B．	反應的生成物中有Na2CO3
	C．	反應后形成的混合物的聚集顆粒直徑為1～100nm
	D．	反應說明硅酸易溶于水

13．根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式
①2，4-二甲基戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH₃CH（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
③2，4，6-三甲基辛烷CH₃CH（CH₃）₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
④1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂
⑤1，3，5-三甲苯．

12．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實．此后，科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素性質進行了系統研究，并為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，單核離子的氧化性依次增強
	B．	P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態氫化物的穩定性依次增強
	C．	同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
	D．	Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復運動，下列說法不正確的是（　　）

	A．	此堿金屬可能是鉀或鈉
	B．	反應過程中煤油不會燃燒
	C．	堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氣體
	D．	若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

10．標準狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應生成336mL N0和NO₂，向混合氣體中加入336mL NH₃，在一定條件下恰好使其完全轉化為N₂．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO₂+2Na0H═NaNO₃+NaNO₂+H₂0；NO₂+N0+2Na0H═2NaNO₂+H₂0），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	混合氣體中N0的物質的量為0.01mol
	B．	混合氣體中N02的物質的量為0.02mol
	C．	稀硝酸的濃度為0.045mol/L
	D．	氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L