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14．用電化學知識回答下列問題
（1）如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：
①B中負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
②三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

③某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

（2）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：
 ①甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為負極，該電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
 ②乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如圖路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關反應③的化學方程式：．
（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO₃溶液    B．加NaOH溶液     C．加熱      D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                  b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應        d．可以發生水解
（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態鎵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al₂Cl₆），結構如圖1締合雙分子Al₂Cl₆中Al原子的軌道雜化類型是sp³．
（3）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當晶胞晶格參數為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

11．合成氨的工業化生產，解決了世界糧食問題，是重大的化學研究成果．現將lmolN₂和3molH₂投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應模擬哈伯合成氨的工業化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH₃的體積分數ψ（NH₃）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
則反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH₃的體積分數為10%，則N₂的轉化率為18%（保留兩位有效數字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH₃）減小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y₂0₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

10．下列圖示實驗正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽溶液中的不溶物		B．	記錄滴定終點讀數為12.20ml
	C．	除去CO氣體中的CO2氣體		D．	乙酸乙酯制備演示實驗

9．置換反應的通式可用如圖表示，單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若氣體單質乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．

8．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K+）為3mol/L		B．	上述電解過程中共轉移4 mol電子
	C．	電解得到的Cu的物質的量為0.5mol		D．	電解后溶液上c（H+）為4 mol/L

7．某研究小組為探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應的實質．設計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N₂的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，說明SO₂具有還原性．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因．
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變為淺綠色．
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO+4H⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

6．（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
則SO₂催化氧化反應中，每生成l mol SO₃（g）的焓變為-98.5kJ•mol^-1
①甲圖是SO₂催化氧化反應時SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO₂催化氧化時溫度對SO₂平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數為SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%）使之發生反應，在10l kPa下達平衡，得以下數據：

溫度/℃	500	525	550	575	600
平衡轉化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根據上述數據，575℃達平衡時，SO₃的體積分數為5.8%（保留一位小數）．
（3）①如果相同物質的量的SO₂與NH₃溶于水，發生反應的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=cd（填序號）．
a．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                b．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
c．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）    d．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②工業上用足量氨水吸收硫酸工業廢氣，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液一定存在的陰離子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．

5．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一種或幾種組成，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），判斷依據是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl₃是（填“是”或“否”），判斷依據（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH₄）₂SO4、MgCl₂的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl₃
（4）寫出步驟①中所有反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．