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12．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（　　）

A．

是a mL

B．

是（50-a）mL

C．

一定大于a mL

D．

一定大于（50-a）mL

11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如KI+I₂?KI₃（KI₃易溶于水）．下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
	B．	在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會(huì)析出AgI3沉淀
	C．	向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會(huì)加深
	D．	配制碘水時(shí)，加入KI可增大I2的溶解度

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，則（　　）

	A．	曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
	C．	c點(diǎn)達(dá)到了平衡
	D．	c點(diǎn)以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

9．下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
	B．	在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
	D．	向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失

8．相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中，分別盛滿NH₃、HCl、NO₂氣體，分別倒扣在水槽中，充分溶解后，將瓶口塞好取出（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體不擴(kuò)散），則燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A．

3：3：2

B．

5：5：4

C．

2：2：3

D．

1：1：1

7．某混合溶液含CaCl₂和Mg（HCO₃）₂，其濃度分別為2a mol•L^-1和a mol•L^-1，要求只用一種試劑將Mg²⁺、Ca²⁺除掉，應(yīng)選用的試劑是（　　）

A．

NaOH

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

Ca（OH）2

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應(yīng)
	B．	BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
	C．	某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是ⅡA族元素
	D．	使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2氣體的存在

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑
	B．	青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學(xué)合成制得
	C．	鋁有還原性，在反應(yīng)中放出大量熱能用來(lái)冶煉難熔金屬M(fèi)n等
	D．	陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氟單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+H2O═HF+HFO
	B．	堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物
	C．	x原子的最外層電子數(shù)比y原子的少，能說(shuō)明金屬x比金屬y的活潑性強(qiáng)
	D．	HCl氣體溶于水的過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞

3．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶解過(guò)程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶；（填儀器名稱(chēng)）
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管．（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe³⁺+3NH₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）沉淀洗滌的方法是向過(guò)濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒(méi)，自然濾出，重復(fù)此操作2-3次．
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b₁ g，再次灼燒并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱(chēng)量，直至兩次連續(xù)稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．