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2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為200℃、1.01×10⁵Pa測定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H=+a kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-c kJ•mol^-1
④CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=+d kJ•mol^-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H₂同時全部轉化為CO₂時反應的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應③的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應的K值將減小（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為BC．
A．容器內氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數保持不變           D．CO與H₂的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系分別如圖1、圖2所示．

①你認為工業生產中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO₂以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H₂的體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO₂的百分含量隨時間變化的圖象：t₁時刻升溫，在t₁與t₂之間某時刻達到平衡；t₂時刻添加催化劑．

1．化合物I的分子式為C₆H₁₀O₄，75%的A溶液常用于醫療消毒，與I相關的反應如圖．根據以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，B的結構簡式CH₂=CH₂．
（2）寫出D→E的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）寫出一個F的同分異構體的結構簡式（不要求環狀）CH₃OOCH或HO-CH₂-CHO．
（4）工業上用B與O₂在催化劑條件下產生環氧乙烷，寫出該反應的化學方程式2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO₃反應，則I可能的結構簡式為CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃等．

20．某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子：
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-，一定含有的離子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是焰色反應．
（4）寫出MnO₄^-在酸性環境中與SO₂發生氧化還原反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

19．按要求寫出化學方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．
（2）工業制粗硅的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	左側裝置中的鐵電極可換成石墨電極
	B．	通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	C．	通入空氣的石墨電極做正極，發生氧化反應
	D．	若左側裝置中石墨電極產生標準狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質的主要成分是亞硫酸鈉
	B．	硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的濃度
	C．	室溫下OH-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數后，碳酸鈉溶液的堿性弱
	D．	25℃，HCN的電離平衡常數Ka=5.0×10-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

16．某一海水資源利用的原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取的
	C．	④和⑤步的目的是為了濃縮
	D．	第③④⑤步中溴元素均被氧化

15．某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知該反應為放熱反應，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	由此反應可知：還原性HCl＞CrCl3
	B．	每產生3mol Cl2，實際投入的鹽酸要大于14mol
	C．	氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
	D．	當轉移0.3mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.7mol

14．下列表述中，正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
	B．	常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　　）
①若甲為氨氣，則丁可能是O₂
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④