Question

16．某一海水資源利用的原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B． 工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取的
• C． ④和⑤步的目的是為了濃縮
• D． 第③④⑤步中溴元素均被氧化

Answer 1

分析 根據轉化圖可知，①為粗鹽提純，粗鹽精制得到精鹽溶解制備飽和溶液，通電電解得到氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，
苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，②為氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴，步驟③氯氣和溴離子反應生成溴單質；步驟④通過熱空氣吹出后用二氧化硫吸收得到溴離子，步驟⑤在氯水溶液中重新得到溴單質，據此回答．
A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B．工業用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉；
C．第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質是濃縮富集；
D．根據物質的性質以及變化結合元素化合價的變化判斷．

解答 解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，過濾，濾液加適量的鹽酸，故A錯誤；
B．氯堿工業為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應，而工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故B錯誤；
C．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，故C正確；
D．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源及其綜合利用，難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據物質的特點來分析解答，題目難度中等．