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11．可用于鑒別葡萄糖和淀粉的試劑是（　　）

A．

氨水

B．

碳酸鈉溶液

C．

碘水

D．

鹽酸

10．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出化學式：BNH₃，DNO₂，EHNO₃．
（2）寫出化學方程式
B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
D→E：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

9．如圖是實驗室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀，證明SO₂有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是氯水褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

8．如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管．
（3）試管B必須干燥的原因是氨氣是極易溶于水的氣體．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿．

7．（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白有色物質(zhì)（結(jié)合化學方程式解釋）．
（3）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）反應（1）和反應（4）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）（1）．

6．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃　　    　b．CO₂　　   　c．NaOH         d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-與H⁺反應使H⁺濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀．
（2）芒硝化學式Na₂SO₄•10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．

5．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．下列說法正確的是（　　）

	A．	A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
	B．	向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成．
	C．	還原性強弱B＞C
	D．	若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O

4．某物質(zhì)的焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	一定含鈉的單質(zhì)		B．	一定是鈉的化合物
	C．	一定含有鈉元素，可能含有鉀元素		D．	一定含有鉀元素

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不 正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）

	A．	NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
	B．	KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
	C．	NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
	D．	NaCl溶液（KNO3）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾

2．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　　）

A．

2W-+Z2=2Z-+W2

B．

2X-+Z2=2Z-+X2

C．

2X-+Y2=2Y-+X2

D．

2Z-+X2=2X-+Z2