Question

9．如圖是實驗室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發生的化學反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中實驗現象為溶液變為紅色．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中現象是淡黃色沉淀，證明SO₂有氧化性．
（5）④中現象是氯水褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，以此來解答．

解答 解：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，
故答案為：溶液變為紅色；
（3）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，
故答案為：褪色；漂白；
（4）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉淀；氧化；
（5）④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：氯水褪色；還原；
（6）⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，題目難度中等，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法．