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3．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL（提示：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（3）第三份加足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，下列推測不正確的是（　　）

	A．	該溶液中．Na+一定存在，且濃度為0.1mol/L
	B．	該溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物質的量濃度均為0.1mol/L
	C．	Ba2+一定不存在
	D．	NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物質的量為0.02mol

2．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①寫出基態Mn原子的價電子排布式為3d⁵4s²，基態Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②CO₃^2-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為C≡O．
②CO₂ 分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數目為3×6.02×10²³
（3）向CuSO₄溶液中加入過量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]SO₄，其中配位體為NH₃，內界[Cu （NH₃）₄]²⁺中含有的化學鍵有bc（寫選項）．
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵     d..金屬鍵．

1．處于同一短周期的A、B、C、D四種主族元素，其中 A的原子半徑最小； B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C的電負性介于A、B之間；D與B相鄰．請填空：
（1）已知B元素形成單質分子的電子式為；
（2）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中，沸點最低的是CH₄（寫分子式，下同）；穩定性最強的是HF；為非極性分子的是CH₄．這四種氫化物中A、B、C、D四種元素原子軌道的雜化類型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（寫元素符號）
（4）A的氫化物易溶于水，原因是HF與H₂O均為極性分子，相似相溶，HF與H₂O之間形成氫鍵．

20．二氫荊芥內酯是有效的驅蟲劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個手性碳原子，B的結構簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發生反應的化學方程式：．
（3）E中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環境的氫原子；③能與FeCl₃溶液發生顯色反應．寫出一種符合上述條件的物質X的結構簡式：．

（5）寫出由   制備  的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₂═CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

19．（1）除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法

	混合物 （括號內為少量雜質）	試劑 （足量）	分離方法
A	苯（苯酚）
B	乙酸乙酯（乙酸）
C	乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據下列實驗現象寫出相應的結構簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應．
②能與鈉反應，但遇FeCl₃不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl₃顯紫色．

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數為4NA
	B．	1 mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
	C．	1mol金剛石晶體中C-C鍵數目2NA
	D．	1molSiO2晶體Si-O鍵數目2NA

17．下列圖式表示正確的是（　　）

	A．	二氧化碳		B．	次氯酸的結構式  H-Cl-O
	C．	鋁離子的結構示意圖		D．	氯化銫的晶體結構（晶胞）模型

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

15．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．

0.0800

B．

0.1200

C．

0.1600

D．

0.2400

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　　）
①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．

A．

③

B．

④

C．

①③

D．

③④