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15．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．

0.0800

B．

0.1200

C．

0.1600

D．

0.2400

分析兩反應中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據V=$\frac{n}{c}$計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計算1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答解：兩反應中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{3mol}{0.1mol/L}$=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×$\frac{1}{6}$=5L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O，可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量為$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為$\frac{0.8mol}{5L}$=0.16mol/L．
故選：C．

點評本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的計算，難度中等，判斷恰好發生中和反應氫氧化鈉與KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O關系是關鍵，注意假設法的運用，也可以利用關系式進行判斷．

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實驗序號	實驗內容	實驗結果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體2.24L（已折算成標準狀況）
3	加足量BaCl₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度（mol/L）

（3）Cl^-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設存在如何實驗驗證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO₃）₂，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃，有白色沉淀產生，說明有Cl^-．

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6．充分燃燒14g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態H₂O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2b kJ•mol^-1
	B．	C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2b kJ•mol^-1
	C．	$\frac{1}{4}$C₂H₄（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（l）△H=+b kJ•mol^-1
	D．	C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4b kJ•mol^-1

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3．（1）下列物質中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁 B．水銀 C．鋼鐵 D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧腐蝕為主．請寫出鐵腐蝕時負極的方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺
（3）某溫度下，化學反應 A=2B+C 中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L^-1減少到1.0mol•L^-1．在這段時間內，用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.4mol•L^-1•s^-1
（4）在標況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

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②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
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（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

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