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9．（1）現有下列物質 a．鋁 b．CO₂ c．H₂SO₄ d．NaOH固體  e．氨水  f．NaHCO₃晶體
①上述各物質屬于電解質的是（填序號，下同）cdf，能導電的是ae
②f在水中的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
③足量的b通入d的溶液中反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-
（2）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為2：3．
③反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2mol的電子轉移．

8．實驗室制Cl₂的反應如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

	A．	MnO2是還原劑		B．	HCl被還原
	C．	MnO2發生氧化反應		D．	每反應4molHCl轉移2mol電子

7．用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

鹽酸

B．

蛋白質膠體

C．

KOH溶液

D．

NaCl溶液

6．在含有大量的K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

H+

B．

Ag+

C．

OH-

D．

Ba2+

5．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　　）

	A．	5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
	B．	n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
	C．	標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16 g，則M氣體的摩爾質量是32
	D．	現有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

4．實驗操作的規范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

給試管加熱

B．

點燃酒精燈

C．

滴加液體

D．

稱量10.05g固體

3．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據測定，上層物質為乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：
（C₂H₄O）_n $\stackrel{H+}{→}$nC₂H₄O．
（1）先把混合物分離得到（C₂H₄O）_n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現象是取下層液體加石蕊，若變紅，則乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C₂H₄O）_n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶中，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內導管口出現氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

2．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，繼續加入少量的氫氧化鈉溶液，現象為沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，繼續加入過量的氫氧化鈉溶液，現象為白色沉淀逐漸溶解；
（3）在FeSO₄溶液中加入氫氧化鈉溶液時的反應現象為先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色 并寫出有關反應的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

1．寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、

寫出過氧化鈉與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
寫出氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

20．下列應用或事實與膠體的性質無關的是（　　）

	A．	清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）
	B．	用石膏或鹽鹵點制豆腐
	C．	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
	D．	在海水與河水交界處，易形成沙洲