Question

2．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，繼續加入少量的氫氧化鈉溶液，現象為沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，現象為生成白色沉淀，繼續加入過量的氫氧化鈉溶液，現象為白色沉淀逐漸溶解；
（3）在FeSO₄溶液中加入氫氧化鈉溶液時的反應現象為先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色 并寫出有關反應的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會反應生成氫氧化鎂白色沉淀；氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉；
（2）氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會是白色沉淀氫氧化鋁，繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失；
（3）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反應生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃．

解答 解：（1）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應的現象為：生成白色沉淀，反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；繼續加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂是堿，不溶于氫氧化鈉溶液中，反應的現象是沉淀不消失；
故答案為：生成白色沉淀；沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：生成白色沉淀；白色沉淀逐漸溶解；
（3）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反應生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，看到的現象是：先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，涉及的反應方程式為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了Fe、Mg、Al的化合物的性質，題目難度不大，明確物質的性質是解本題關鍵，注意反應過程中發生的現象以及物質之間反應的方程式．