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科目： 來源： 題型：解答題

19．“比較“是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應．
如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂
（2）當2molSO₃參加反應時，轉移電子的物質的量為2mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成．

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科目： 來源： 題型：解答題

18．現有下列七種物質：①鋁、②蔗糖、③CO₂、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥FeSO₄溶液、⑦Ba（OH）₂
（1）上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現象是先出現白色絮狀沉淀，繼而變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存的是（　　）

	A．	使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	無色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 molNa₂O₂含有的陰、陽離子總數是4N_A
	B．	標準狀況下，22.4LH₂O所含原子數為3N_A
	C．	同溫同壓下，原子數均為N_A的氫氣和氧氣具有相同的體積
	D．	1 mol•L^-1的AlCl₃溶液中，Cl^-的數目為3N_A

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15．下列實驗操作：①取液體試劑，②萃取，③溶解，④過濾，⑤蒸發．一定要用玻璃棒的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②⑤

D．

③④⑤

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14．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（　　）

A．

無水硫酸銅、蔗糖

B．

硅膠、硫酸亞鐵

C．

食鹽、蔗糖

D．

生石灰、食鹽

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13．將FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃為分散質的紅褐色膠體．
（1）該紅褐色膠體中Fe（OH）₃粒子直徑的大小范圍是1～100 nm．
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe（OH）₃紅褐色膠體的化學方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）此分散系不具有的性質是c（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．FeCl₃溶液中溶質離子可以通過半透膜，Fe（OH）₃膠體中分散質粒子則不能通過半透膜．

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12．已知Fe₃O₄可表示為（FeO•Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	O₂和S₂O₃^2-是氧化劑，Fe²⁺是還原劑
	B．	每生成1 mol Fe₃O₄，轉移2 mol電子
	C．	若有2 mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5 mol
	D．	參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

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11．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SO₂具有漂白性，用SO₂漂白過的草帽辮能長久持白
	B．	SiO₂、CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
	C．	NO₂為紅棕色氣體，因此，將NO₂通入水中，溶液顯紅棕色
	D．	漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，應密封保存

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10．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
	B．	1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
	C．	在標準狀況下，22.4 LCH₄與18gH₂O所含有的分子數均為N_A
	D．	22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數一定相等

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