Question

18．現有下列七種物質：①鋁、②蔗糖、③CO₂、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥FeSO₄溶液、⑦Ba（OH）₂
（1）上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現象是先出現白色絮狀沉淀，繼而變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；
（2）根據氫氧化亞鐵的性質進行判斷；
（3）根據離子反應的實質進行書寫．

解答 解：①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
②蔗糖在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質；
③CO₂自身不能電離，是非電解質；
④H₂SO₄在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑤NaOH在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑥FeSO₄溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦Ba（OH）₂在水溶液中和熔融狀態下均能夠導電，是電解質；故屬于電解質的是：④⑤⑦，故答案為：④⑤⑦；
（2）向硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉，先出現白色絮狀沉淀，繼而變為灰綠色，最后變為紅褐色，
故答案為：先出現白色絮狀沉淀，繼而變為灰綠色，最后變為紅褐色；
（3）離子反應H⁺+OH^-=H₂O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O等，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題考查電解質與非電解質的判斷、膠體的性質、離子方程式的書寫、氧化劑的判斷等，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電解質與非電解質的概念及區別．