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5．H₂O₂（g）的生成熱為133kJ•mol^-1，O-H鍵能為463kJ•mol^-1，而H₂和O₂的解離能分別為436kJ•mol^-1和495kJ•mol^-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O₂分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

4．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X^-與氦原子電子層結構相同，Z原子最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是（　　）

	A．	X和Y能形成共價化合物
	B．	Y與W形成的化合物Y2W2中含有離子鍵和共價鍵
	C．	簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞X
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W

3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題．

（1）與B離子相對應的元素的符號是O^2-，與E原子相對應的元素的離子結構示意圖是．
（2）電子層結構相同的一組是BCE（填寫代號，下同），性質最穩定的是C，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A．
（3）可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl．
（4）在核電荷數1～10的元素內，列舉1個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號F^-．

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發生反應：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數為a%的是B；平衡后A的體積分數小于a%的是C；平衡后A的體積分數大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

1．設N_A為阿伏伽德羅常數常數，下列說法正確的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg¹²C所含的碳原子數為N_A．
（2）28g氮氣所含的原子數為N_A．
（3）7gC_nH_2n中含有的氫原子數目為N_A．
（4）標況下，VL水含有的氧原子數為$\frac{V}{22.4}$N_A．
（5）ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等溫等壓下，3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等．
（7）22.4L氖氣中所含原子數為N_A．
（8）等質量的乙烯和丙烯所含碳原子個數之比為2：3．
（9）在一定條件下，催化分解80gSO₃，混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³．
（10）盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5mol．

16．某有機物A的結構簡式為HOOC-CH═CH-CH₂OH
（1）請你寫出該有機物官能團的名稱：羥基、羧基、碳碳雙鍵
（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法碳酸鈉溶液或石蕊試液，產生的現象為產生氣泡或變紅
（3）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
①A和溴水反應HOOC-CH═CH-CH₂OH+Br₂→HOOC-CHBr-CHBr-CH₂OH，加成反應
②A和乙酸反應HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCOOH+H₂O，酯化反應
③A和乙醇反應HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂OHCH=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化反應．

15．下列溶液中粒子數目最多的是（　　）

	A．	60ml 0.1mol/L的HCl溶液		B．	30ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
	C．	20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液		D．	10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

14．N_A代表阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	含12.0g NaHSO4的溶液中含氧原子數為0.4NA
	B．	若鐵溶于稀硝酸中，轉移電子數為0.3NA，則溶解的鐵一定是5.6g
	C．	若0.1NA個N2分子體積為2.48L，則它的所處條件不是標準狀況，質量是2.8g
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，若放出46.2kJ熱量，斷裂H-H鍵數目大于1.5NA

13．SO₂與NO、NO₂有關的反應如下：
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1．
SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．如果在密閉容器中充入SO₂、NO₂，達平衡后，再升高溫度，容器中混合氣體總壓強將會不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

12．硫酸工業中以-定比例的（NH₄）SO₃、NH₄HSO₃混合溶液吸收尾氣中的SO₂．試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標準狀況）．
（1）寫出吸收過程中反應的化學方程式（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃．
（2）寫出NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液在加熱的條件下發生反應的離子方程式：HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-
（3）分析吸收液的組成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產生1.12L氣體；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H₂SO₄溶液，充分加熱，產生0.896L氣體．則原吸收液中（NH₄）₂SO₃與NH₄HSO₃的物質的量之比為1：3．