Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數常數，下列說法正確的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg¹²C所含的碳原子數為N_A．
（2）28g氮氣所含的原子數為N_A．
（3）7gC_nH_2n中含有的氫原子數目為N_A．
（4）標況下，VL水含有的氧原子數為$\frac{V}{22.4}$N_A．
（5）ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等溫等壓下，3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等．
（7）22.4L氖氣中所含原子數為N_A．
（8）等質量的乙烯和丙烯所含碳原子個數之比為2：3．
（9）在一定條件下，催化分解80gSO₃，混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³．
（10）盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）求出0.012kg¹²C的物質的量，然后根據1molC中含N_A個碳原子來分析；
（2）求出28g氮氣的物質的量，然后根據氮氣為雙原子分子來分析；
（3）C_nH_2n的最簡式為CH₂，求出7gC_nH_2n中含有的CH₂的物質的量，從而求得H原子個數；
（4）標況下，水為液態；
（5）ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體中含分子數為$\frac{bc}{a}$個，從而求出物質的量和在標況下的體積；
（6）等溫等壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；
（7）氖氣所處的狀態不明確；
（8）乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
（9）求出80gSO₃的物質的量，然后根據在三氧化硫分解的過程中，氧原子的個數不變化；
（10）SO₂中含2個氧原子．

解答 解：（1）0.012kg¹²C的物質的量為1mol，而1molC中含N_A個碳原子，故正確；
（2）28g氮氣的物質的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol原子即2N_A個，故正確；
（3）C_nH_2n的最簡式為CH₂，7gC_nH_2n中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子個數為N_A個，故正確；
（4）標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子的個數，故錯誤；
（5）ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體中含分子數為$\frac{bc}{a}$個，故氣體的物質的量為n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標況下的體積為V=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故正確；
（6）等溫等壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，故3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等不相等，故錯誤；
（7）氖氣所處的狀態不明確，不一定是標況，故其物質的量和含有的原子個數無法計算，故錯誤；
（8）乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故等質量的兩者中含有的CH₂的物質的量相等，則含有的碳原子個數相等，故錯誤；
（9）80gSO₃的物質的量為1mol，在三氧化硫分解的過程中，氧原子的個數不變化，故1mol三氧化硫中含有的氧原子個數為3N_A個，故正確；
（10）SO₂中含2個氧原子，故當SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子時，SO₂的物質的量為0.5mol，故正確．
故答案為：（1）（2）（3）（5）（9）（10）．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．