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2．在PH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ca2+．Cl-．HCO3-．K+		B．	Na+．Al3+．Cl-．SO42-
	C．	NH4+．SO32-．Na+  NO3-		D．	Na+．SO42-．[Al（OH）4]-．OH-

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	金屬銅在物質分類中屬于單質，所以它既不是電解質也不是非電解質
	B．	強電解質水溶液的導電性一定比弱電解質水溶液的導電性強
	C．	用硫化亞鐵除去污水中的銅離子，是利用硫化亞鐵比硫化銅在水中更難溶
	D．	對于已經達到平衡的化學反應，改變壓強，平衡常數（K）可能改變

20．化學反應中伴隨能量變化的本質原因是（　　）

	A．	物質狀態發生變化		B．	發生了氧化還原反應
	C．	需要加熱或發光的條件引發		D．	有化學鍵的斷裂和形成

19．實驗室可用如下裝置檢驗木炭和濃硫酸反應生成的氣體產物．

試回答下列問題：
（1）儀器裝配后，進行檢驗實驗前，需要進行的操作是檢驗裝置的氣密性；
（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ（填序號）；
（3）圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，目的是檢驗混合氣體中的SO₂；
（4）C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO₂；
（5）證明反應產物中含有二氧化碳氣體的現象是D裝置中的品紅不褪色，E裝置中出現白色沉淀；
（6）這套裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，請提出改進意見將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中．

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當地的酸雨，計劃通過實驗檢測酸雨的主要成分進而分析探討當地酸雨的成因．
I．同學們首先對當地酸雨的成因提出假設
假設1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的；
假設2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的；
假設3．空氣中過多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學設計實驗驗證假設1，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．		假設1成立

其中涉及的化學反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O）．
另一組同學驗證假設2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有看到白色沉淀生成，該小組得出結論：假設2不成立，你認為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫）．如果不合理，請說明原因因為BaCl₂與溶液中可能存在的SO₃^2-反應生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認為合理的實驗驗證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）₂溶液．

17．海水提鎂的工業流程如下

（1）煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發生了什么變化？CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式：
①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
③第三步反應（MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑）中，每生成1molMg，轉移的電子的數量是2N_A．
（3）在生產過程中采用了一些措施提高經濟效益，請寫出一點氯氣循環利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙
b．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
c．該反應中的HCl是氧化產物，N₂是還原產物．

16．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發生反應（用離子方程式表示）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，避免瓶口與瓶塞粘在一起．

15．兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應收集到標準狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Fe和Zn

C．

Fe和Cu

D．

Fe和Al

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，這些現象體現了（　　）

	A．	Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
	B．	Fe2+具有氧化性，維生素C也具有氧化性
	C．	Fe2+具有還原性，維生素C具有氧化性
	D．	Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

13．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下18g水中含有的氫原子總數為2NA
	B．	0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數是0.1NA
	C．	標準狀況下2.24LSO3中所含原子總數為0.4NA
	D．	1molNH4+含有電子10NA