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9．將agFe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.6mol/L

8．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現象為：溶液開始不變色，后變為血紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應的離子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？
偏低（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

7．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
	B．	將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
	C．	增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
	D．	如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

6．已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	O2是氧化劑，Fe2+和S2O32-是還原劑
	B．	每生成1molFe3O4，則轉移電子數為2mol
	C．	參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
	D．	若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
	B．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應（△H＜0）
	C．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
	D．	光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

4．相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

CH3COONa

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu₂S、CuS的質量分數，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO₄^2-銅元素全部轉化為Cu²⁺，濾去不溶性雜質．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO₄溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不參與后續反應），加入約1gKI固體（過量），輕搖使之溶解并發生反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至終點（離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO₄^-的還原產物為Mn²⁺．
（1）若步驟3加入氨水產生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步驟3若未除去Fe³⁺，則測得的Cu²⁺的物質的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu₂S和CuS的質量分數（寫出計算過程）．

2．氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統工業上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ/mol
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH₃，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N₂．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl或3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

20．化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Br的電子式：
	C．	34S2-的結構示意圖：		D．	鄰羥基甲苯酸的結構簡式：