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1．X、Y、Z是周期表里20號以前的相鄰三個周期的主族元素，它們的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大：Z能與Y形成ZY型離子化合物；Y可以與X形成XY型共價化合物，Z能與水等物質的量完全反應并置換出氫氣，這三種元素的名稱是：X氫，Y氟，Z鈉．

20．某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉化關系（部分產物省略）：氫化物$\stackrel{氧氣}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判斷中正確的是（　　）

	A．	若R是硫元素、則C是Na2SO3		B．	若R是硅元素、則C是Na2Si03
	C．	若R是碳元素、則C是Na2CO3		D．	若R是氯元素、則C是NaCl

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
	B．	吸熱反應都需要在加熱條件下才能進行
	C．	同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
	D．	已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1， ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b

17．現有鎂鋁銅合金1.22g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.2g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產生氫氣的體積約為多少？

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
?簡述生成Fe（OH）₂的操作過程?使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學方程式?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即引發噴泉．

15．已知有如圖所示物質的相互轉化：

試填寫下列空白：
（1）寫出B的化學式：FeCl₂，D的化學式：KCl．
（2）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO₃溶液反應：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；向G溶液中加入A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉移電子數為0.2N_A．

14．（1）寫出下列反應的化學方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
②二氧化硫通入氯水的反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫出下列反應的離子方程式
①碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ•mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ•mol^-1
由此得出的正確結論是（　　）

	A．	O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
	B．	O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
	C．	等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
	D．	等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應

12．過氧化鈉可以與水反應，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀態下為多少升？（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）