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11．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p²　②1s^2₂s^2₂p³　 ③1s^2₂s^2₂p²　 ④1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p⁴ 原子半徑最大的是①
	B．	具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p²　 ③3s²3p³　 ④3s²3p⁴第一電離能最大的是③
	C．	①Na、K、Rb　 ②N、O、S　 ③Si、P、As　 ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
	D．	某元素基態原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
	B．	配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
	C．	用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的FeCl₃
	D．	Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至室溫，pH和Kw均減小

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9．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，按要求回答問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）在該反應中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol．
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

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8．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
	B．	鋁在空氣中很容易燃燒
	C．	鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
	D．	鐵銹的主要成分是Fe₃O₄

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7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl₂全部用Ca（OH）₂吸收，可得漂白粉多少克？

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6．根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．
（3）若產生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為0.6N_A．

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5．有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態氯化氫填空回答（填序號）：
（1）以上物質可以導電的是③⑥⑦；
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑧；
（3）以上物質中屬于非電解質的是②④．

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4．下列有關氯的敘述正確的是（　　）

	A．	有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
	B．	氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，瓶口有白煙產生
	C．	氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中
	D．	工業上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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3．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A．

鹽酸

B．

NH₃

C．

熔融的K₂O

D．

BaSO₄晶體

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2．下列說法正確的是（　　）

	A．	膠體粒子很小，可以透過半透膜
	B．	膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
	C．	直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
	D．	豆漿、霧、有色玻璃都是膠體

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