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19．久置空氣中不會因氧化還原反應而變質的物質是（　　）

A．

亞硫酸

B．

氯水

C．

氯化亞鐵

D．

燒堿

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	將鋁粉投入溶液中會產生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
	B．	滴加石蕊試液會使溶液變藍：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
	C．	將鋅粒投入溶液中會產生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
	D．	溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
	C．	二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+OHˉ═H2SiO3
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
	B．	過量的Fe和Cu在等物質的量的Cl2中燃燒，轉移的電子數相等
	C．	等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等
	D．	等物質的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數比均為2：1

15．下列變化，不能通過一步反應實現的是（　　）

A．

Cl2→HCl

B．

NO2→HNO3

C．

Fe2O3→Fe

D．

SiO2→H2SiO3

14．已知某元素+2價陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，該元素在周期表中屬于（　　）

A．

ⅤB族

B．

ⅡB族

C．

Ⅷ族

D．

ⅡA族

13．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol．試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：XNH₄HCO₃，BH₂O．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②C+D→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出下列反應的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）工業上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是NH₃易液化．

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，①元素位于周期表的s區．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp²．
（3）寫出元素⑧基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為2：1．

11．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH3

C．

CaCl2

D．

HCl

10．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態CO₂滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時，經常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
②金屬鈉著火時，不能用水滅火的原因是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．