Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
• B． 過量的Fe和Cu在等物質的量的Cl₂中燃燒，轉移的電子數相等
• C． 等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH₄⁺的數目相等
• D． 等物質的量的過氧化鋇（BaO₂）和Ba（OH）₂固體中，陰陽離子個數比均為2：1

Answer 1

分析 A．含有鹽酸的潔廁劑主要成分為鹽酸，含有次氯酸鈉的消毒液混用，會在酸溶液中氯離子和次氯酸根離子發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣；
B．過量鐵和銅與等物質的量氯氣反應，反應電子轉移依據反應的氯氣計算；
C．等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，但一水合氨是弱電解質存在微弱電離；
D．過氧化鋇（BaO₂） 鋇離子和過氧根離子構成分析；

解答 解：A．含有鹽酸的潔廁劑主要成分為鹽酸，含有次氯酸鈉的消毒液混用，會在酸溶液中氯離子和次氯酸根離子發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，不能增強洗滌和消毒的效果，產生有毒氣體引起危險，故A錯誤；
B．過量鐵和銅與等物質的量氯氣反應，反應電子轉移依據反應的氯氣計算，反應的氯氣相同，Cl₂～2Cl^-～2e^-，電子轉移數相同，故B正確；
C．等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，一水合氨是弱電解質存在微弱電離，氯化銨溶液中銨根離子濃度大于一水合氨溶液中銨根離子濃度，故C錯誤；
D．過氧化鋇（BaO₂） 鋇離子和過氧根離子構成，陰陽離子個數比均為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯及其化合物性質、物質結構、氧化還原反應電子轉移計算、弱電解質電離平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．