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14．PCl₃和Cl₂在一定條件下反應生成PCl₅．
（1）已知PCl₃的熔點、沸點分別為-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔點為167℃．常溫常壓下，PCl₃與Cl₂反應生成41.7 g PCl₅時放出熱量24.76kJ，該反應的熱化學方程式為PCl₃（l）+Cl₂）g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 在容積為5 L的密閉容器中進行．起始時PCl₃和Cl₂均為0.1 mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①與實驗a相比，b組改變的實驗條件是加入催化劑，c組改變的實驗條件是升高溫度．
②計算實驗a中反應的平衡常數及Cl₂的轉化率（要求寫出計算過程）．

13．向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO₄稀溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1：4，NaHSO₄溶液的物質的量濃度為1.25×10^-3mol•L^-1．

12．化學興趣小組的同學用0.100 0 mol/L 鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用分析天平準確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在裝入反應液之前應進行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次．
②用濃度為0.100 0mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是調節液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時每滴一滴測一次pH．滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）數據處理：
①在坐標圖中繪出上述中和滴定曲線．
②所測樣品中NaOH的質量百分含量為96%．

11．某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗，測得數據如下：c（Na⁺）=5.0×10^-6 mol/L、c（NH₄⁺）=2.0×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）=2.0×10^-4 mol/L、c（SO₄^2-）=4.0×10^-4 mol/L，H⁺和OH^-濃度未測定，則此酸雨的pH約為（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
	B．	23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結構單元
	C．	常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
	D．	2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA

9．下列實驗誤差分析結論正確的是（　　）

	A．	用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏小
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

8．已知，在25℃、101 kPa時：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　　）

	A．	6 g碳完全燃燒時放出熱量196.8 kJ
	B．	CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
	C．	H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
	D．	制備水煤氣的反應熱△H=+131.3 kJ/mol

7．室溫時，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SiO32-、NO3-

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫學等領域．已知鈦有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（　　）

	A．	上述鈦原子中，中子數不可能為22
	B．	鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
	C．	鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
	D．	鈦元素位于元素周期表的d區，是過渡元素

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	熵增加且放熱的反應一定是自發反應
	B．	X?Y+Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
	C．	化學反應的焓變△H越大，表示放熱越多
	D．	稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ